Hvorfor er nitrogenpentahydrid ikke muligt?

Nitrogen har fem valenselektroner. For at opfylde oktetreglen skal den bruge tre elektroner mere. I ammoniak (NH3) danner nitrogen tre kovalente bindinger med tre hydrogenatomer, der hver bidrager med en elektron. Dette giver nitrogen i alt otte elektroner, hvilket opfylder oktetreglen.

For at danne nitrogenpentahydrid (NH5) skal nitrogen danne fem kovalente bindinger med fem hydrogenatomer. Dette er dog ikke muligt, fordi nitrogen kun har fem valenselektroner. Selvom nitrogen kunne danne fem kovalente bindinger, ville molekylet være meget ustabilt på grund af det høje antal elektronpar omkring nitrogenatomet.

Derfor er nitrogenpentahydrid ikke muligt.