Hvor mange gram jern skal der til for at reagere fuldstændigt med et overskud af ilt fra 40 jern3-oxid?

4Fe(s) + 3O2(g) --> 2Fe2O3(s)

Fra ligningen kan vi se, at 4 mol jern reagerer med 3 mol ilt for at producere 2 mol jern(III)oxid. Den molære masse af jern er 55,845 g/mol, og den molære masse af jern(III)oxid er 159,69 g/mol.

For at bestemme de gram jern, der skal til for at reagere fuldstændigt med et overskud af ilt for at danne 40 g jern(III)oxid, kan vi bruge støkiometri. Først skal vi beregne antallet af mol produceret jern(III)oxid:

40 g Fe2O3 / 159,69 g/mol =0,250 mol Fe2O3

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning produceres 2 mol jern(III)oxid af 4 mol jern. Derfor er antallet af nødvendige mol jern:

4 mol Fe / 2 mol Fe2O3 * 0,250 mol Fe2O3 =0,500 mol Fe

Endelig kan vi konvertere mol jern til gram ved hjælp af jernets molære masse:

0,500 mol Fe * 55,845 g/mol =27,92 g Fe

Derfor vil der være brug for cirka 27,92 gram jern for at reagere fuldstændigt med et overskud af ilt og danne 40 gram jern(III)oxid.