Hvad er pH i opløsningen, hvis hydroxid i koncentration 4?

$$pH =14 - pOH$$

Hvor pOH er den negative logaritme af hydroxidionkoncentrationen:

$$pOH =-\log[OH^-]$$

Givet [OH^-] =4:

$$pOH =-\log(4) =0,602$$

Substitution af pOH i pH-formlen:

$$pH =14 - 0,602 =13,398$$

Derfor er opløsningens pH ca. 13,398.