Hvilken gas har en masse på 1,66 g?

Den molære masse af kuldioxid (CO2) er 44,01 g/mol. Det betyder, at 1 mol kuldioxid har en masse på 44,01 gram. For at finde antallet af mol kuldioxid i 1,66 gram dividerer vi massen med molmassen:

1,66 g / 44,01 g/mol =0,0377 mol

Nu kan vi bruge den ideelle gaslov til at beregne volumenet af 0,0377 mol kuldioxid ved en temperatur på 25°C og et tryk på 1 atm. Den ideelle gaslov er:

PV =nRT

hvor P er trykket, V er rumfanget, n er antallet af mol, R er idealgaskonstanten, og T er temperaturen.

Ved en temperatur på 25°C, hvilket er 298,15 K, og et tryk på 1 atm, har den ideelle gaskonstant en værdi på 0,08206 L atm / mol K. Ved at indsætte disse værdier i den ideelle gaslov får vi:

V =nRT/P

V =(0,0377 mol) x (0,08206 L atm / mol K) x (298,15 K) / (1 atm)

V =0,904 L

Derfor er rumfanget af 1,66 gram kuldioxid ved en temperatur på 25°C og et tryk på 1 atm 0,904 L.