Hvorfor er svovlbrinte en gas ved stuetemperatur?

Et stofs kogepunkt angiver styrken af ​​dets intermolekylære kræfter. Jo stærkere de intermolekylære kræfter desto højere kogepunkt. Forbindelser med svage intermolekylære kræfter har lave kogepunkter.

H2S har et relativt lavt kogepunkt på -60,3 °C. Det betyder, at de intermolekylære kræfter mellem H2S-molekyler er svage. Disse svage kræfter er ikke nok til at holde H2S-molekyler sammen i en flydende eller fast tilstand ved stuetemperatur. Derfor eksisterer svovlbrinte som en gas ved stuetemperatur.

De svage intermolekylære kræfter i H2S skyldes dets molekylære struktur. H2S er et polært molekyle, hvilket betyder, at det har en positiv ende (brintatomerne) og en negativ ende (svovlatomet). Polariteten af ​​H2S er dog ikke særlig stærk. Dette skyldes, at elektronegativitetsforskellen mellem brint og svovl er relativt lille. Den lille forskel i elektronegativitet resulterer i en svag delvis positiv ladning på brintatomerne og en svag delvis negativ ladning på svovlatomet.

Den svage polaritet af H2S betyder, at de intermolekylære kræfter mellem H2S-molekyler er svage. Dette resulterer i et lavt kogepunkt og eksistensen af ​​H2S som en gas ved stuetemperatur.