Hvad er pH-værdien af ​​en 0,0001M vandopløsning salpetersyre?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning for dissociationen af ​​salpetersyre i vand:

HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

2. Opstil en ICE-tabel til at repræsentere startkoncentrationerne, ændringer i koncentrationer og ligevægtskoncentrationer af arterne i opløsningen:

| | HNO3 | H3O+ | NO3- |

|---|---|---|---|

| Indledende | 0,0001 mio. | 0M | 0M |

| Skift | -x | +x | +x |

| Ligevægt | (0,0001-x)M | xM | xM |

3. Erstat ligevægtskoncentrationerne med udtrykket for syredissociationskonstanten (Ka) for salpetersyre:

Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]

Ka =x^2/(0,0001-x)

4. Da Ka for salpetersyre er meget stor (2,0 x 10^6), kan vi antage, at x er meget mindre end 0,0001 og simplificere udtrykket:

Ka ≈ x^2/0,0001

x^2 ≈ 2,0 x 10^(-8)

x ≈ 1,4 x 10^(-4)

5. Beregn opløsningens pH ved hjælp af formlen:

pH =-log[H3O+]

pH =-log(1,4 x 10^(-4))

pH ≈ 3,85

Derfor er pH-værdien af ​​en 0,0001M vandopløsning af salpetersyre ca. 3,85.