Hvad binder elektronerne i en kovalent binding?

I en kovalent binding deles elektroner mellem atomer. Det betyder, at elektronerne ikke er lokaliseret til et enkelt atom, men i stedet bevæger sig rundt om begge atomer i bindingen. Elektronerne i en kovalent binding siges at være delokaliseret.

Delokalisering af elektroner er det, der giver kovalente bindinger deres styrke. Jo mere delokaliserede elektronerne er, jo stærkere er bindingen. Dette skyldes, at delokalisering af elektroner øger overlapningen mellem de atomare orbitaler af atomerne involveret i bindingen. Jo større overlapning, jo stærkere bånd.

Kovalente bindinger er den stærkeste type kemisk binding. De findes i mange forskellige typer molekyler, herunder molekyler af vand, kuldioxid og metan.