Hvad er formlen for ionforbindelse, der forventes at dannes mellem grundstofferne K og S?

For at bestemme formlen for den ioniske forbindelse, der forventes at dannes mellem kalium (K) og svovl (S), skal vi overveje ladningerne og forholdet mellem ionerne.

Kalium (K) er i gruppe 1 i det periodiske system og har en tendens til at miste en valenselektron for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette resulterer i dannelsen af ​​en positivt ladet kaliumion (K+).

Svovl (S) er i gruppe 16 i det periodiske system og har tendens til at få to valenselektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration. Dette resulterer i dannelsen af ​​en negativt ladet sulfidion (S2-).

For at danne en neutral forbindelse skal ionernes positive og negative ladninger balancere. I dette tilfælde vil en kaliumion (K+) med en +1 ladning kombineres med en sulfidion (S2-) med en -2 ladning.

Derfor er formlen for den ioniske forbindelse, der forventes at dannes mellem kalium og svovl, K2S, der repræsenterer et molekyle, der indeholder to kaliumioner og en sulfidion, hvilket resulterer i en neutral forbindelse.