Hvordan er kationerne forskellige i hver type binær forbindelse?

I ionforbindelser er kationerne positivt ladede ioner, der dannes, når et metal mister en eller flere valenselektroner. Disse kationer har en netto positiv ladning på grund af tab af elektroner. Ladningen af ​​kationen bestemmes af antallet af tabte valenselektroner. For eksempel:

- Na+ (natriumkation):Natrium mister en valenselektron, hvilket resulterer i en 1+ ladning.

- Mg2+ (magnesiumkation):Magnesium mister to valenselektroner, hvilket resulterer i en 2+ ladning.

- Al3+ (aluminiumkation):Aluminium mister tre valenselektroner, hvilket resulterer i en 3+ ladning.

Kovalente forbindelser:

I kovalente forbindelser er der ingen distinkte kationer eller anioner. I stedet deler atomerne elektroner for at danne kovalente bindinger. Elektronegativiteten af ​​de involverede atomer bestemmer typen og polariteten af ​​de kovalente bindinger.

Molekylære forbindelser:

I molekylære forbindelser er kationerne typisk hydrogenioner (H+). Disse hydrogenioner er resultatet af overførsel af elektroner fra et brintatom til et mere elektronegativt atom, såsom oxygen, nitrogen eller fluor. For eksempel:

- HCl (hydrogenchlorid):Hydrogen mister en elektron til chlor, hvilket resulterer i dannelsen af ​​H+ og Cl- ioner.

- NH4+ (ammoniumion):Nitrogen får en elektron fra hver af de fire brintatomer, hvilket resulterer i dannelsen af ​​NH4+-kationen.

Metalforbindelser:

Metalliske forbindelser er sammensat af metalatomer bundet sammen af ​​metalbindinger. I disse forbindelser deler metalatomerne en pulje af valenselektroner, hvilket skaber et "hav" af delokaliserede elektroner. Kationerne i metalliske forbindelser er positivt ladede metalioner, men de eksisterer ikke som individuelle enheder. I stedet er de omgivet af havet af delokaliserede elektroner.