Hvor mange mol calciumoxid produceres, når 36,5 gram reagerer fuldstændigt med iltgas?

For at beregne antallet af producerede mol af calciumoxid, skal vi kende den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem calcium og oxygen. Den balancerede ligning er:

$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$

Fra ligningen kan vi se, at 2 mol calcium reagerer med 1 mol ilt for at producere 2 mol calciumoxid.

Først skal vi omdanne den givne masse af calcium (36,5 gram) til mol. Den molære masse af calcium er 40,08 g/mol.

$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$

Dernæst skal vi bestemme den begrænsende reaktant. For at gøre dette vil vi sammenligne antallet af tilgængelige mol calcium og oxygen.

Hvis vi antager, at vi har nok ilt, kan vi beregne de maksimale mol calciumoxid, der kan produceres ved hjælp af mol calcium:

$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$

Derfor vil der blive produceret 0,910 mol calciumoxid, når 36,5 gram calcium reagerer fuldstændigt med iltgas.