Hvilken type ladning har forbindelser?

Den type ladning, en forbindelse har, afhænger af den overordnede balance mellem dets konstituerende atomers elektronegativitet. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv. Når atomer med forskellige elektronegativiteter bindes, deles elektronerne ulige, hvilket resulterer i en delvis ladning på hvert atom.

Forbindelser kan have tre typer ladninger:

1. Neutrale forbindelser: I en neutral forbindelse er den samlede positive ladning fra protonerne i kernerne lig med den samlede negative ladning fra elektronerne. Elektronegativiteten af ​​de indgående atomer er afbalanceret, og der er ingen nettoladning på forbindelsen. For eksempel er methan (CH4) en neutral forbindelse.

2. Positivt ladede forbindelser (kationer): Når en forbindelse mister en eller flere elektroner, bliver den positivt ladet og er kendt som en kation. Dette sker, når elektronegativiteten af ​​de andre atomer i forbindelsen er større end elektronegativiteten af ​​det atom, der mister elektroner. For eksempel dannes natriumchlorid (NaCl), når natrium mister en elektron til klor, hvilket resulterer i positivt ladede natriumioner (Na⁺) og negativt ladede chloridioner (Cl⁻).

3. Negativt ladede forbindelser (anioner): Når en forbindelse får en eller flere elektroner, bliver den negativt ladet og er kendt som en anion. Dette sker, når elektronegativiteten af ​​det atom, der får elektroner, er større end elektronegativiteten af ​​de andre atomer i forbindelsen. For eksempel dannes hydroxidioner (OH⁻), når oxygen får en elektron fra hydrogen, hvilket resulterer i en negativt ladet hydroxidion og en positivt ladet hydrogenion (H⁺).

Sammenfattende er den type ladning, en forbindelse har, bestemt af elektronegativiteterne af dets konstituerende atomer og den resulterende fordeling af elektroner. Neutrale forbindelser har ingen nettoladning, kationer er positivt ladede på grund af elektrontab, og anioner er negativt ladede på grund af elektronforstærkning.