1 Lithium reagerer spontant med brom for at producere bromid Skriv den afbalancerede kemiske ligning for reaktion Hvis 25,0 g af og er til stede i begyndelsen?

2Li(s) + Br2(l) → 2LiBr(s)

Givet:

Masse af lithium (Li) =25,0 g

Masse af brom (Br2) =100 g

For at bestemme den begrænsende reaktant og beregne massen af ​​dannet lithiumbromid (LiBr), skal vi sammenligne molforholdet mellem reaktanterne med deres støkiometriske koefficienter i den afbalancerede kemiske ligning.

Konverter masserne af Li og Br2 til mol:

Mol Li =25,0 g / 6,941 g/mol =3,605 mol

Mol Br2 =100 g / 159,81 g/mol =0,626 mol

Beregn molforholdet mellem reaktanter:

Li:Br2 =3,605 mol/2:0,626 mol/1

Li:Br2 =1,8025:0,626

Li :Br2 ≈ 3 :1

Ved at sammenligne molforholdet med det støkiometriske forhold på 2:1 i den afbalancerede ligning, kan vi observere, at lithium er den begrænsende reaktant, da det er til stede i et mindre molforhold sammenlignet med brom.

Derfor vil alt lithium reagere, og mængden af ​​dannet LiBr vil blive bestemt af mængden af ​​lithium.

Beregn nu molerne af LiBr dannet ved hjælp af støkiometrien fra den afbalancerede ligning:

Mol LiBr =Mol Li × (2 mol LiBr / 2 mol Li)

Mol LiBr =3,605 mol × 1

Mol LiBr =3,605 mol

Til sidst konverterer du mol LiBr til gram:

Masse af LiBr =Mol af LiBr × Molær masse af LiBr

Masse af LiBr =3,605 mol x 86,85 g/mol

Masse af LiBr =312,35 g

Derfor er massen af ​​lithiumbromid (LiBr), der dannes, når 25,0 g lithium og 100 g brom reagerer, 312,35 g.