Hvorfor er hydrogenchlorid polært?

Polaritet er et mål for forskellen i elektronegativitet mellem to atomer i et molekyle. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo større forskellen i elektronegativitet er, jo mere polær er bindingen.

I hydrogenchlorid er elektronegativiteten af ​​chlor 3,0, mens elektronegativiteten af ​​brint er 2,1. Det betyder, at klor har en stærkere tiltrækning af elektroner end brint. Som et resultat trækkes elektronerne i hydrogenchloridmolekylet mod kloratomet, hvilket skaber en polær binding.

Den polære binding i hydrogenchlorid skaber en positiv ladning på brintatomet og en negativ ladning på kloratomet. Denne ladningsadskillelse gør hydrogenchlorid til et polært molekyle.

Polære molekyler er vigtige, fordi de kan interagere med hinanden gennem dipol-dipol-interaktioner. Disse interaktioner er forårsaget af tiltrækningen mellem den positive ladning af et molekyle og den negative ladning af et andet molekyle. Dipol-dipol-interaktioner er ansvarlige for mange af egenskaberne ved polære molekyler, såsom deres høje kogepunkter og opløselighed i vand.