Hvad bemærker du ved antallet af valenselektroner, når de bevæger sig fra venstre mod højre over en række eller et punktum i det periodiske system na-mg-al-si-p-s-ci-ar?

- Natrium (Na) har 1 valenselektron.

- Magnesium (Mg) har 2 valenselektroner.

- Aluminium (Al) har 3 valenselektroner.

- Silicium (Si) har 4 valenselektroner.

- Fosfor (P) har 5 valenselektroner.

- Svovl (S) har 6 valenselektroner.

- Klor (Cl) har 7 valenselektroner.

- Argon (Ar) har 8 valenselektroner.

Denne tendens er et resultat af det stigende atomnummer af grundstofferne. Når vi bevæger os fra venstre mod højre, øges antallet af protoner i kernen med én for hvert grundstof. Denne stigning i antallet af protoner tiltrækker flere elektroner til kernen, hvilket resulterer i en stigning i antallet af valenselektroner.

Antallet af valenselektroner er vigtigt, fordi det bestemmer et grundstofs kemiske egenskaber. Grundstoffer med det samme antal valenselektroner har en tendens til at have lignende kemiske egenskaber. For eksempel er natrium, kalium og cæsium alle alkalimetaller med 1 valenselektron. De reagerer alle på lignende måde med andre grundstoffer, såsom dannelse af +1 ioner.