Hcl nahco3 nacl H2O CO2 reaktionens enthalpi?

HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2

Entalpiændringen for denne reaktion kan beregnes ved hjælp af følgende ligning:

ΔH =ΣnΔHf(produkter) - ΣnΔHf(reaktanter)

hvor ΔH er entalpiændringen, n er antallet af mol af hvert stof, og ΔHf er standardentalpien for dannelse af hvert stof.

Standardentalpierne for dannelse for de stoffer, der er involveret i reaktionen, er:

HCI:-167,2 kJ/mol

NaHC03:-950,8 kJ/mol

NaCl:-411,2 kJ/mol

H2O:-285,8 kJ/mol

CO2:-393,5 kJ/mol

Ved at indsætte disse værdier i ligningen får vi:

ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]

ΔH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol

ΔH =313,3 kJ/mol

Derfor er entalpiændringen for reaktionen 313,3 kJ/mol. Det betyder, at reaktionen er endoterm, hvilket betyder, at den optager varme fra omgivelserne.