Hvis et overskud af nitrogen omsættes med 3,41 gram brint, hvor meget ammoniak kan der produceres?

$$N_2 + 3H_2 \højrepil 2NH_3$$

For at bestemme mængden af ​​ammoniak, der kan produceres, skal vi først beregne antallet af tilgængelige mol brint. Den molære masse af hydrogen (H2) er 2,016 g/mol.

Antal mol brint =Masse af brint / Molær masse af brint

Antal mol brint =3,41 g / 2,016 g/mol

Antal mol brint =1,69 mol

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning kræves der 3 mol brint for at producere 2 mol ammoniak. Derfor er antallet af mol ammoniak, der kan produceres:

Antal mol ammoniak =(2/3) * Antal mol brint

Antal mol ammoniak =(2/3) * 1,69 mol

Antal mol ammoniak =1,13 mol

Den molære masse af ammoniak (NH3) er 17,04 g/mol. Derfor er massen af ​​ammoniak, der kan produceres:

Masse af ammoniak =Antal mol ammoniak * Molær masse af ammoniak

Masse af ammoniak =1,13 mol * 17,04 g/mol

Masse ammoniak =19,23 g

Derfor kan 3,41 gram brint producere op til 19,23 gram ammoniak.