Damptrykket på 1 m NaCl er lavere end de 0,5 KNO3, forudsat at opløsningsmiddel i hvert tilfælde vand?

Udsagnet om, at damptrykket på 1 m NaCl er lavere end 0,5 m KNO3 er forkert. Faktisk er damptrykket på 1 m NaCl højere end det på 0,5 m KNO3, forudsat at opløsningsmidlet i begge tilfælde er vand.

Van't Hoff-faktoren (i) er et mål for antallet af partikler, et stof dissocieres til, når det opløses i et opløsningsmiddel. For NaCl er i =2, fordi det dissocieres i Na+ og Cl- ioner. For KNO3 er i =2, fordi det dissocieres i K+ og NO3- ioner.

En opløsnings kogepunktsstigning og frysepunktssænkning er begge kolligative egenskaber, hvilket betyder, at de afhænger af antallet af partikler i en opløsning frem for deres kemiske natur. Kogepunktshøjden (∆Tb) og frysepunktsnedsættelsen (∆Tf) er givet ved følgende ligninger:

∆Tb =Kb * m * i

∆Tf =Kf * m * i

hvor Kb er kogepunktshøjdekonstanten, Kf er frysepunktsdepressionskonstanten, m er opløsningens molalitet (mol opløst stof pr. kilogram opløsningsmiddel), og i er van't Hoff-faktoren.

Da 1 m NaCl har en højere van't Hoff-faktor end 0,5 m KNO3, vil det forårsage en større kogepunktsforhøjelse og frysepunktssænkning. Derfor vil damptrykket på 1 m NaCl være lavere end på 0,5 m KNO3.

Sammenfattende er udsagnet om, at damptrykket på 1 m NaCl er lavere end 0,5 m KNO3, forkert. Damptrykket på 1 m NaCl vil faktisk være højere på grund af dets højere van't Hoff-faktor.