Når atommasserne af grundstoffer på det periodiske system stiger, hvad sker der med hvert antal atomer i 1 mol element?

Når grundstoffernes atommasse stiger ned ad en gruppe i det periodiske system, falder antallet af atomer i 1 mol af grundstoffet. Dette skyldes, at atommassen er massen af ​​et atom af et grundstof udtrykt i atommasseenheder (amu). Atommassen er summen af ​​protoner og neutroner i kernen af ​​et atom, så jo tungere grundstoffet er, jo flere protoner og neutroner har det. Som et resultat indeholder 1 mol af et tungere grundstof færre atomer end 1 mol af et lettere grundstof.

For eksempel indeholder 1 mol brint 6,022 x 10^23 atomer, mens 1 mol bly kun indeholder 2,072 x 10^23 atomer. Dette skyldes, at bly har en meget højere atommasse end brint (207,2 amu vs. 1,008 amu), så der er færre blyatomer i 1 mol bly, end der er brintatomer i 1 mol brint.

Forholdet mellem atommasse og antallet af atomer i 1 mol af et grundstof er et vigtigt begreb i kemi, da det giver kemikere mulighed for at beregne massen af ​​et givet antal atomer eller antallet af atomer i en given masse af et grundstof.