Hvorfor er det nemmere at fjerne en elektron fra brom end fluor?

Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo mere elektronegativt et atom er, jo stærkere tiltrækker det elektroner. Elektronegativiteten øges fra venstre mod højre over en periode og falder ned ad en gruppe.

Fluor er i øverste højre hjørne af det periodiske system, så det har den højeste elektronegativitet af ethvert grundstof. Brom er i anden række, så det har en lavere elektronegativitet end fluor.

Forskellen i elektronegativitet mellem fluor og brom afspejles i deres ioniseringsenergier. Ioniseringsenergien er den energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom. Jo højere ioniseringsenergi, jo sværere er det at fjerne en elektron.

Fluors ioniseringsenergi er 1680 kJ/mol, mens ioniseringsenergien for brom er 1140 kJ/mol. Denne forskel i ioniseringsenergi viser, at det er sværere at fjerne en elektron fra fluor end fra brom.

Sammenfattende gør den højere elektronegativitet af fluor det sværere at fjerne en elektron fra fluor end fra brom.