Hvordan adskiller en binær forbindelse sig fra polyatomisk ion?

Komposition:

* Binære forbindelser indeholder kun to grundstoffer, mens polyatomiske ioner indeholder tre eller flere grundstoffer.

Debitering:

* Binære forbindelser bærer ikke en elektrisk ladning, mens polyatomiske ioner bærer en negativ eller positiv ladning.

Formation:

* Binære forbindelser dannes, når to grundstoffer reagerer kemisk og kombineres i et simpelt heltalsforhold. Omvendt dannes polyatomiske ioner, når en gruppe atomer binder sig sammen og får en ladning ved at miste eller få elektroner.

Stabilitet:

* Binære forbindelser er generelt mere stabile end polyatomære ioner.

Opløselighed:

* Opløseligheden af ​​binære forbindelser og polyatomære ioner i vand og andre opløsningsmidler kan variere meget. Nogle binære forbindelser og polyatomiske ioner kan være opløselige, mens andre kan være uopløselige.

Ioniske vs. kovalente bindinger:

* Binære forbindelser kan dannes gennem ionisk eller kovalent binding, afhængigt af arten af ​​de involverede elementer.

På den anden side holdes de fleste polyatomiske ioner sammen af ​​kovalente bindinger, selvom de udviser ionbinding med de arter, de reagerer med for at danne forbindelser.

Polyatomiske ioner opfører sig som enkelte enheder i kemiske forbindelser og deltager i ionbinding eller kovalent binding som helhed, hvilket bidrager med deres kollektive ladning til forbindelsens samlede elektriske neutralitet.

Eksempler på binære forbindelser omfatter vand (H2O), kuldioxid (CO2) og natriumchlorid (NaCl). Eksempler på polyatomære ioner omfatter hydroxid (OH⁻), carbonat (CO3²⁻) og ammonium (NH4⁺).