Forbindelse lavet af 63,50 sølv 8,25 nitrogen og 28,25 oxygen med en total molær masse 169,91g?

1. Beregn molmassen af ​​hvert grundstof:

- Sølv (Ag):Molær masse =107,87 g/mol

- Nitrogen (N):Molær masse =14,01 g/mol

- Ilt (O):Molær masse =16,00 g/mol

2. Beregn molerne for hvert grundstof:

- Mol Ag =63,50 g / 107,87 g/mol =0,588 mol

- Mol N =8,25 g / 14,01 g/mol =0,589 mol

- Mol O =28,25 g / 16,00 g/mol =1,766 mol

3. Bestem de relative andele af hvert element:

- Ag:0,588 mol / 1,766 mol =0,333

- N:0,589 mol / 1,766 mol =0,334

- O:1,766 mol / 1,766 mol =1

4. Forenkle de relative proportioner for at opnå hele tal:

- Ag:0,333 ≈ 1

- N:0,334 ≈ 1

-O:1

5. Den empiriske formel for forbindelsen er AgNO.

6. Beregn den empiriske formelmasse:

Empirisk formel masse (AgNO) =(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol

Den beregnede empiriske formelmasse er meget tæt på den givne totale molmasse på 169,91 g, hvilket tyder på, at den empiriske formel er korrekt.