Hvordan ligner staterne af vand, der ligner staten i de fleste andre stoffer?

* Stater af stof: Alt stof findes i tre primære tilstande:fast, flydende og gas. Vand er ingen undtagelse.

* faseovergange: Overgange mellem disse tilstande (smeltning, frysning, kogning, kondens, sublimering, afsætning) er drevet af ændringer i temperatur og tryk. Disse overgange observeres også i de fleste stoffer.

* Energiændringer: Faseovergange involverer energiændringer. For eksempel kræver smeltning energiindgang (endotermisk), mens frysning frigiver energi (eksoterme). Dette gælder også for de fleste stoffer.

* molekylær arrangement: Arrangementet af molekyler ændres mellem tilstande. I faste stoffer er molekyler tæt pakket og har faste positioner. I væsker er molekyler tættere sammen, men kan bevæge sig mere frit. I gasser er molekyler langt fra hinanden og bevæger sig frit. Dette mønster gælder for mange stoffer.

Der er dog nogle forskelle mellem vand og andre stoffer:

* anomal ekspansion: I modsætning til de fleste stoffer udvides vand, når det fryser, hvorfor is flyder.

* Høj varmekapacitet: Vand har en meget høj varmekapacitet, hvilket betyder, at det kræver en masse energi at ændre dens temperatur. Dette hjælper med at regulere Jordens klima.

* stærk brintbinding: De stærke hydrogenbindinger mellem vandmolekyler er ansvarlige for mange af dens unikke egenskaber, såsom dets høje kogepunkt og overfladespænding.

Samlet set, mens vand deler de grundlæggende egenskaber ved tilstande med andre stoffer, får dens unikke egenskaber på grund af brintbinding, det skiller sig ud.