Forklar, hvordan et opløst stof kan opløses i polære og ikke -polære opløsningsmidler?

opløst opløsning i polære og ikke -polære opløsningsmidler:

Det centrale princip, der styrer opløst opløsning, er "som opløser som" herske. Dette betyder, at polære opløste stoffer opløses bedst i polære opløsningsmidler og ikke -polære opløste stoffer opløses bedst i ikke -polære opløsningsmidler .

polære opløsningsmidler:

* struktur: Indeholder molekyler med ujævnt fordelt elektrondensitet, hvilket skaber delvis positiv og delvis negative afgifter På forskellige dele af molekylet.

* Eksempler: Vand (H₂O), ethanol (Ch₃ch₂oh), acetone (Ch₃coch₃).

* Opløsningsinteraktion: Polære opløste stoffer har polære bindinger eller funktionelle grupper, der kan interagere med de delvise ladninger af de polære opløsningsmiddelmolekyler gennem dipol-dipolinteraktioner eller hydrogenbinding . Denne interaktion svækker kræfterne, der holder de opløste molekyler sammen, så de kan opløses.

ikke -polære opløsningsmidler:

* struktur: Indeholder molekyler med jævnt fordelt elektrondensitet, hvilket resulterer i ingen permanente delvise afgifter .

* Eksempler: Hexan (c₆h₁₄), toluen (c₇h₈), olie.

* Opløsningsinteraktion: Ikke -polære opløste stoffer har også ikke -polære bindinger eller funktionelle grupper. Disse molekyler interagerer med de ikke -polære opløsningsmiddelmolekyler gennem London -spredningskræfter , som er svage attraktioner, der opstår som følge af midlertidige udsving i elektronfordeling.

forståelse "som opløser som":

* polær-polær: De stærke interaktioner mellem polære molekyler giver dem mulighed for at overvinde kræfterne, der holder de opløste molekyler sammen, hvilket fører til opløsning.

* ikke-polær-nonpolar: Mens London -spredningskræfter er svagere, er de stadig betydningsfulde i ikke -polære miljøer. De lignende svage interaktioner mellem ikke -polær opløst stof og opløsningsmiddelmolekyler muliggør opløsning.

* polar-nonpolar: Forskellen i interaktionsstyrker forhindrer signifikant interaktion mellem polære og ikke -polære molekyler, hvilket resulterer i dårlig opløselighed.

Undtagelser og overvejelser:

* amfifile molekyler: Nogle molekyler har både polære og ikke -polære regioner (f.eks. SOAP, phospholipider). Disse molekyler kan fungere som overfladeaktive stoffer muliggør blanding af polære og ikke -polære stoffer.

* opløselighed og temperatur: Forøgelse af temperaturen øger generelt opløselighed for både polære og ikke -polære opløste stoffer.

* tryk: Tryk kan påvirke opløseligheden af ​​gasser i væsker, men dens virkning på faste opløste stoffer er ubetydelig.

Afslutningsvis er det afgørende for at forudsige og forklare opløseligheden og forklare opløseligheden og forklaret opløseligheden.