Hvad er forholdet på besat af 1 mol O2 og O3?

forståelse af konceptet

* Avogadros lov: Stater, der er lige mængder af ideelle gasser ved den samme temperatur og tryk, indeholder det samme antal molekyler.

* Ideel gaslov: Forholder tryk (p), volumen (v), antal mol (n) og temperatur (t) på en ideel gas:PV =NRT (hvor R er den ideelle gaskonstant).

antagelser

Vi antager, at både O₂ og O₃ er ideelle gasser ved den samme temperatur og tryk.

Beregninger

1. mol er ens: Da vi har 1 mol af hver gas, er antallet af molekyler det samme (Avogadros lov).

2. Ideel gaslov: Da temperaturen og trykket er konstant, er volumen direkte proportional med antallet af mol (fra den ideelle gaslov).

3. Konklusion: Da antallet af molekyler (og derfor mol) er det samme, vil volumenet, der er optaget af 1 mol O₂, være lig med det volumen, der er optaget af 1 mol O₃.

Derfor er forholdet mellem volumenet, der er besat af 1 mol O₂ til det volumen, der er besat af 1 mol O₃ 1:1.

Vigtig note: Dette antager ideel gasadfærd. I virkeligheden afviger gasser lidt fra ideel opførsel, især ved høje tryk eller lave temperaturer.