Hvad er en varmereaktion?

1. Kemisk reaktion med varmeoverførsel:

* Dette er den mest almindelige fortolkning. A kemisk reaktion er en proces, hvor atomer og molekyler omarrangerer for at danne nye stoffer. Nogle reaktioner frigiver varmeenergi ( eksotermiske reaktioner ) og andre absorberer varmeenergi ( endotermiske reaktioner ).

* Eksempler:

* Brændende træ (eksoterm) - frigiver varme og lys.

* Opløsning af ammoniumnitrat i vand (endotermisk) - absorberer varme, hvilket gør vandet koldere.

2. Reaktionsvarme:

* Dette henviser til Ændring i entalpi (varmeindhold) af en kemisk reaktion.

* positiv reaktionsvarme Angiver en endotermisk reaktion og negativ reaktionsvarme angiver en eksoterm reaktion.

* Det måles i joules (j) eller Kilojoules (KJ) pr. mol reaktant.

3. Varmeoverførsel i et system:

* Dette kan henvise til bevægelsen af ​​varmeenergi i et fysisk system, som en beholder med vand opvarmes.

* Det styres af lovene om termodynamik, herunder varmeanvikling, konvektion og stråling.

For at forstå, hvad du mente med "varmereaktion" bedre, skal du give mere kontekst.

For eksempel taler du om:

* En specifik kemisk reaktion og dens varmefrigivelse/absorption?

* Den samlede energibalance i et system?

* En bestemt type varmeoverførsel?

At kende konteksten vil hjælpe med at give et mere nøjagtigt og relevant svar.