Hvor kalkvand tilberedes på laboratoriet?

Materialer:

* Calciumoxid (CAO) - QuickLime: Dette er den vigtigste ingrediens. Det er et hvidt, pulveriseret stof.

* destilleret vand: Brug destilleret vand for at undgå urenheder, der kan påvirke reaktionen.

* bægerglas: Til blanding og opbevaring af kalkvandet.

* tragt: Til filtrering af kalkvandet.

* filterpapir: Til adskillelse af uopløsede faste stoffer.

* omrøringsstang: Til blanding af løsningen.

Procedure:

1. sikkerhedsforholdsregler:

* Bær beskyttelsesbriller og handsker for at beskytte dine øjne og hud.

* Calciumoxid reagerer eksotermisk med vand og frigiver varme. Håndtere det med omhu.

* Arbejd i et godt ventileret område for at undgå at indånde støv.

2. Forbered kalkopløsningen:

* Tilsæt en lille mængde calciumoxid (QuickLime) i et rent bægerglas (quicklime) til destilleret vand.

* Start med en lille mængde quicklime (ca. 1-2 gram) og tilføjer gradvist mere om nødvendigt.

* Brug en lille mængde vand (ca. 50-100 ml) og omrør grundigt.

* Reaktionen producerer varme og får vandet til at blive overskyet.

* Fortsæt med at omrøre, indtil opløsningen bliver klar eller næsten klar.

3.. Filtrer løsningen:

* Brug en tragt foret med filterpapir til at filtrere opløsningen. Dette fjerner ethvert uopløst calciumoxid.

4. Opbevar kalkvandet:

* Opbevar det filtrerede kalkvand i en ren, lufttæt beholder.

* Mærk beholderen med datoen og "kalkvand."

Forklaring:

* Calciumoxid (CAO) reagerer med vand (H2O) for at danne calciumhydroxid (Ca (OH) 2), som er almindeligt kendt som kalkvand:

* CAO + H2O → CA (OH) 2

* Calciumhydroxid er en svag base. Det er en klar, farveløs løsning, der bliver mælkehvid, når den udsættes for kuldioxid i luften.

Nøglepunkter:

* kalkvand er ustabilt. Det vil absorbere kuldioxid fra luften og danne calciumcarbonat (CACO3) og dreje mælkeagtig.

* overskydende quicklime kan føre til et meget koncentreret kalkvand. Dette kan være skadeligt, hvis det indtages, eller hvis det kommer i kontakt med huden.

* Brug kalkvand frisk forberedt, når det er muligt.

Anvendelser af kalkvand i laboratoriet:

* test for kuldioxid (CO2): Kalkvand bliver mælkeagtig hvidt i nærvær af kuldioxidgas. Dette bruges i eksperimenter til at demonstrere produktionen af ​​CO2.

* neutraliserende syrer: Kalkvand kan bruges til at neutralisere svage syrer.

* fremstiller andre calciumforbindelser: Kalkvand er et udgangsmateriale til fremstilling af andre calciumholdige forbindelser.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!