Hvilke to klasser af materialer vil opløses i vand?

1. ioniske forbindelser: Disse forbindelser består af positivt ladede ioner (kationer) og negativt ladede ioner (ANION) holdt sammen af ​​elektrostatisk tiltrækning. Når disse forbindelser anbringes i vand, omgiver de polære vandmolekyler ionerne og trækker dem fra hinanden, bryder de ioniske bindinger og opløser forbindelsen. Eksempler inkluderer bordsalt (NaCl), kaliumchlorid (KCL) og natriumhydroxid (NaOH).

2. polære kovalente forbindelser: Disse forbindelser består af atomer, der deler elektroner ulige, hvilket skaber en adskillelse af ladning inden for molekylet. De polære vandmolekyler kan interagere med de ladede regioner i det polære molekyle, trække det fra hinanden og opløse det. Eksempler inkluderer sukker (saccharose), ethanol og eddikesyre.

Det er vigtigt at bemærke, at nogle materialer, som olie, er ikke -polære og ikke opløses i vand. Dette skyldes, at vandmolekylerne ikke kan interagere med de ikke -polære molekyler effektivt.