Hvad er kogepunktet med 1 molær glukoseopløsning?

* kogepunkthøjde: Opløsning af et opløst stof (som glukose) i et opløsningsmiddel (som vand) hæver opløsningens kogepunkt sammenlignet med det rene opløsningsmiddel. Dette kaldes kogepunkthøjde.

* Effekten af ​​koncentration: Omfanget af kogepunkthøjde afhænger af koncentrationen af ​​opløstelsen. En højere koncentration betyder en større stigning i kogepunkt.

* Behovet for den ebullioscopic -konstant: For at beregne den nøjagtige kogepunkthøjde har du brug for den ebullioscopic -konstant (KB) af opløsningsmidlet. Den ebullioscopic -konstant er en specifik egenskab ved opløsningsmidlet og afspejler, hvor let dens kogepunkt ændrer sig med tilsætning af opløste stoffer.

Her er den grundlæggende formel til at beregne kogepunkthøjden (ΔTB):

Δtb =kb * m * i

hvor:

* ΔTB =kogepunkthøjde

* KB =Ebullioscopic Constant of the Solvent (for vand, KB =0,512 ° C/molal)

* m =molalitet af opløsningen (mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel)

* i =Van't Hoff Factor (tegner sig for antallet af partikler Solute dissocieres i i opløsning - glukose adskiller sig ikke, så i =1)

For at beregne kogepunktet for den 1 molære glukoseopløsning skal du:

1. Konverter molariteten til molalitet: Du skal kende densiteten af ​​løsningen for at gøre dette.

2. Brug formlen ovenfor til at beregne Δtb.

3.

Lad mig vide, om du har densiteten af ​​glukoseopløsningen, og jeg kan hjælpe dig med at beregne kogepunktet.