Hvad er den molære masse af en gas, der tager tre gange længere tid at effuse end helium?

Grahams lov om effusion

Grahams lov siger, at hastigheden for effusion af en gas er omvendt proportional med kvadratroden af ​​dens molære masse. Matematisk:

Sats₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Hvor:

* Sats₁ og sats₂ er hastighederne for udstrømning af gasser henholdsvis 1 og 2

* M₁ og m₂ er de molære masser af gasser 1 og 2, henholdsvis

Anvendelse af loven

1. Identificer de kendte oplysninger:

* Den ukendte gas effuserer tre gange langsommere end helium. Dette betyder, at helgen for helium (hastighed₁) er tre gange hurtigere end hastigheden for den ukendte gas (hastighed₂).

* Den molære masse af helium (M₁) er 4,00 g/mol.

2. Opret ligningen:

Sats₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)

3 =√ (m₂ / 4,00 g / mol)

3. Løs for den molære masse af den ukendte gas (M₂):

* Kvadrat begge sider af ligningen:9 =m₂ / 4,00 g / mol

* Multiplicer begge sider med 4,00 g/mol:m₂ =36,0 g/mol

Derfor er den molære masse af gassen 36,0 g/mol.