Hvilken gruppe af elementer på den periodiske tabel er meget reaktive, og hvorfor?

Her er grunden til, at de er så reaktive:

* en valenselektron: Alkalimetaller har kun et elektron i deres yderste skal (Valence Shell). Denne enkelt elektron holdes løst og mistes let, hvilket gør dem ivrige efter at danne en positiv ion (+1 ladning).

* lav ioniseringsenergi: Det kræver meget lidt energi at fjerne denne enkelt valenselektron, hvilket gør dem meget reaktive.

* stor atomradius: Deres store atomradius betyder, at det ydre elektron er langt fra kernen og mindre tæt bundet.

* stærk elektropositiv karakter: Alkalimetaller har en stærk tendens til at miste elektroner og danne positive ioner, hvilket får dem til at reagere let med andre elementer, især ikke -metaller.

Eksempler på alkalimetaller:

* Lithium (Li)

* Natrium (NA)

* Kalium (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (FR)

reaktivitet øges ned i gruppen:

Når du bevæger dig ned ad gruppen, øges reaktiviteten af ​​alkalimetaller. Dette skyldes, at atomradiusen øges, hvilket gør valenselektronen endnu længere væk fra kernen og lettere at fjerne.

Sikkerhedsnotat: Alkalimetaller reagerer voldsomt med vand og luft, så de skal håndteres med ekstrem forsigtighed og opbevares i inerte atmosfærer.