Hvilke forbindelser giver det højeste smeltepunkt C2H6 CL2 ASCL3 NE VER?

Forståelse af smeltepunkt

Smeltepunkt er den temperatur, hvormed en solid overgår til en væske. Jo stærkere de intermolekylære kræfter holder molekylerne sammen, jo højere er smeltepunktet.

Intermolekylære kræfter

* London Dispersion Forces: Til stede i alle molekyler, men svageste. Forøg med molekylær størrelse.

* dipol-dipol-kræfter: Forekommer mellem polære molekyler (molekyler med ujævn elektronfordeling). Stærkere end London -spredningskræfter.

* Hydrogenbinding: En speciel type dipol-dipolinteraktion, der involverer hydrogen bundet til et stærkt elektronegativt atom (som ilt, nitrogen eller fluor). Den stærkeste type intermolekylær kraft.

analyse af forbindelserne

* C2H6 (ethan): Ikke -polære, kun London -spredningskræfter.

* cl2 (klor): Ikke -polære, kun London -spredningskræfter.

* ascl3 (arsenisk trichlorid): Polar, har dipol-dipolstyrker (og svagere London-spredningskræfter).

* ne (neon): En ædel gas, kun meget svage London -spredningskræfter.

* ver (ikke en kendt forbindelse): Vi kan ikke vurdere dette.

Bestemmelse af det højeste smeltepunkt

* ascl3 vil have det højeste smeltepunkt, fordi det har de stærkeste intermolekylære kræfter (dipol-dipol).

Kortfattet:

Forbindelsen med det højeste smeltepunkt er ASCL3 (arsenisk trichlorid) på grund af dens polære natur og tilstedeværelsen af ​​dipol-dipol-interaktioner.