Hvorfor brænder ren NH3 ikke i luft, men uren pH3 -luft?

1. Ren NH3 (ammoniak) brænder ikke i luften:

* Årsag: Ammoniak er allerede en stærkt oxideret forbindelse. Det er vanskeligt at oxidere det yderligere i luft for at frigive mere energi. Med andre ord er der ikke nok energi frigivet i reaktionen til at opretholde forbrænding.

2. Ren PH3 (phosphine) er spontant brandfarlig i luft:

* Årsag: Phosphin er meget mindre stabil end ammoniak. Den reagerer let med ilt i luften, hvilket fører til en meget eksoterm reaktion (meget varme frigives) og frigivelsen af ​​lys (det brænder).

3. Urenheder i PH3 kan påvirke antændelighed:

* Mens ren phosphin er brandfarlig, kan tilstedeværelsen af ​​urenheder som diphosphin (P₂H₄) faktisk gøre det * mere * brandfarligt. Diphosphin er endnu mere reaktiv end phosphin og kan udløse spontan forbrænding ved lavere koncentrationer.

Nøgleforskelle:

* Oxidationstilstand: Ammoniak har en højere oxidationstilstand for nitrogen end phosphin har til fosfor. Dette gør det sværere at oxidere yderligere.

* obligationsstyrke: P-H-bindingen i phosphin er svagere end N-H-bindingen i ammoniak. Dette gør phosphin mere tilbøjelig til at reagere med ilt.

Vigtig note: Mens ren phosphin er brandfarlig, er det ikke nødvendigvis en god ide at eksperimentere med det. Phosphine er meget giftig, og det er vigtigt at håndtere det med ekstrem omhu i godt ventilerede områder.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål!