Hvorfor findes ikke -metaller ikke i atomform?

* Elektronegativitet: Ikke -metaller har en høj elektronegativitet, hvilket betyder, at de har en stærk attraktion for elektroner. Dette gør dem ivrige efter at få elektroner for at opnå en stabil elektronkonfiguration som den nærmeste ædle gas.

* binding: For at opnå denne stabile konfiguration danner ikke -metaller let kovalente bindinger med andre ikke -metaller eller ioniske bindinger med metaller. Kovalente bindinger involverer deling af elektroner, mens ioniske bindinger involverer fuldstændig overførsel af elektroner.

Hvorfor dette forhindrer atomisk eksistens:

* stabilitet: Dannelsen af ​​obligationer giver en mere stabil tilstand for ikke -metaller end eksisterende som individuelle atomer.

* reaktivitet: Isolerede ikke -metale atomer er meget reaktive og ustabile og reagerer hurtigt med andre atomer for at danne molekyler eller ioner.

Undtagelser:

* ædle gasser: Noble gasser er en gruppe af ikke -metaller, der allerede har en fuld ydre skal af elektroner, hvilket gør dem meget stabile i deres atomform.

* Meget lave temperaturer: Ved ekstremt lave temperaturer kan der eksistere nogle ikke -metaller i atomform. Dette skyldes, at det lavenergimiljø hæmmer bindingsdannelse.

Eksempler:

* ilt: Oxygen findes som diatomiske molekyler (O2) eller triatomiske molekyler (O3, ozon) på grund af dets høje elektronegativitet og tendens til at danne kovalente bindinger.

* klor: Klor findes som diatomiske molekyler (CL2) af samme grund.

I sammendrag danner ikke -metaller med deres stærke tiltrækning for elektroner let bindinger med andre atomer for at opnå stabilitet. Denne tendens forhindrer dem i at eksistere i deres atomform under normale forhold.