Hvad er den omtrentlige frysepunktdepression på 0,020 m vandig NABR -opløsning?

Forståelse af frysepunktdepression

Frysepunktdepression er en colligativ egenskab, hvilket betyder, at den afhænger af koncentrationen af ​​opløste partikler i en opløsning, ikke deres identitet. Formlen til frysepunktdepression er:

ΔT _f =K _f * m * i

hvor:

* ΔT _f Er frysenpunkt depression (ændring i frysepunktet)

* K _f Er den molale frysepunkt depression konstant for opløsningsmidlet (vand i dette tilfælde)

* m er molaliteten af ​​opløsningen

* Jeg er Van't Hoff -faktoren, der repræsenterer antallet af ioner, hver formelenhed i opløsningen dissocierer i i opløsning.

Beregninger

1. k _f For vand: Molal frysepunkt depression konstant (k _f ) for vand er 1,86 ° C/m.

2. molalitet (m): Du har leveret molaliteten af ​​opløsningen som 0,020 m.

3. Van't Hoff Factor (I): NABR dissocieres i to ioner i opløsning (NA ⁺ og Br ^- ), så i =2.

sætter det hele sammen:

ΔT _f =(1,86 ° C/m) * (0,020 m) * (2)

ΔT _f ≈ 0,074 ° C.

Konklusion

Den omtrentlige frysepunktdepression af en 0,020 m vandig NABR -opløsning er ca. 0,074 ° C . Dette betyder, at frysepunktet for opløsningen vil være ca. 0,074 ° C lavere end frysningspunktet for rent vand (0 ° C).