Atomer med otte valenselektroner danner let forbindelser?

* atomer med otte valenselektroner er stabile: Dette er sandt takket være Octet -reglen. At have en fuld ydre skal af otte elektroner gør dem meget ureaktive.

* de danner ikke let forbindelser: Da de allerede er stabile, reagerer de ikke let med andre atomer for at danne forbindelser. Ædle gasser, som helium (He), Neon (NE) og Argon (AR), er de vigtigste eksempler på dette. De findes som enkeltatomer og er meget ureaktive.

Der er dog et par undtagelser:

* Nogle elementer i p-blokken kan danne forbindelser: Elementer som ilt (O) og svovl (er) kan have mere end otte valenselektroner i nogle forbindelser. Dette skyldes tilstedeværelsen af ​​udvidede oktetter, hvor valenselektronerne kan besætte D-orbitaler.

* elementer kan få eller miste elektroner: Nogle elementer kan vinde eller miste elektroner for at opnå en fuld ydre skal på otte. Sådan dannes ioniske forbindelser. For eksempel mister natrium (NA) et elektron for at blive Na+, mens klor (CL) får et elektron til at blive Cl-.

Kortfattet: Mens atomer med otte valenselektroner er stabile og mindre tilbøjelige til at danne forbindelser, kan de deltage i reaktioner, især dem, der involverer at udvide okteten eller danne ioniske bindinger.