Her er hvorfor:
* Fuld valensskaller: Noble gasser har en fuld ydre skal af elektroner (8 elektroner, bortset fra helium, der har 2). Dette gør dem ekstremt stabile og ureaktive.
* Ingen grund til at vinde eller miste elektroner: De behøver ikke at vinde eller miste elektroner for at opnå en stabil konfiguration i modsætning til andre elementer.
* meget svage interatomiske kræfter: De har meget svage interatomiske kræfter, hvilket får dem til at eksistere som gasser ved stuetemperatur og svære at binde til andre elementer.
Eksempler på ædle gasser inkluderer helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE) og Radon (RN).
Sidste artikelEr berylliumforbindelseselement eller blanding?
Næste artikelHvilken gruppe er den ædle gas i?