Hvilke elementer er polære og ikke -polære?

Polar vs. ikke -polær:det grundlæggende

* polaritet handler om fordelingen af ​​elektroner inden for et molekyle.

* polære molekyler Har en ujævn fordeling af elektroner, skaber en lidt positiv ende (Δ+) og en lidt negativ ende (Δ-).

* ikke -polære molekyler Har en jævn fordeling af elektroner, så der ikke er nogen forskellige positive eller negative ender.

Nøglefaktorer, der påvirker polaritet

* Elektronegativitet: Dette er et atoms evne til at tiltrække elektroner mod sig selv i en kemisk binding.

* Større forskelle i elektronegativitet Mellem atomer i en binding fører til en mere polær binding.

* Lignende elektronegativitet resulterer i en ikke -polær eller let polær binding.

* molekylær geometri: Selv hvis et molekyle har polære bindinger, hvis dens geometri er symmetrisk, kan polariteterne annullere, hvilket gør det samlede molekyle ikke -polært.

Eksempler på polære og ikke -polære elementer og molekyler

elementer

* elementer er iboende ikke -polære. Dette skyldes, at de kun består af en type atom, så elektronegativitetsforskellen i elementet er nul.

molekyler

polær:

* vand (H₂O): Oxygenatomet har en højere elektronegativitet end brint, hvilket skaber en bøjet form med en delvis negativ ladning på ilt og delvis positive ladninger på hydrogenerne.

* hydrogenchlorid (HCL): Klor har en højere elektronegativitet end brint, hvilket gør bindingen polær.

* ammoniak (NH₃): Nitrogen er mere elektronegativ end brint, hvilket skaber en pyramideform med et ensomt par elektroner på nitrogen, hvilket bidrager til polariteten.

ikke -polær:

* diatomiske elementer (som n₂, o₂, cl₂): Disse molekyler har en jævn fordeling af elektroner på grund af lige elektronegativiteter og symmetriske strukturer.

* kuldioxid (co₂): Selvom kulstof-iltbindinger er polære, annullerer molekylets lineære form af polariteterne.

* methan (ch₄): Den tetrahedrale geometri af metan resulterer i en jævn fordeling af elektrondensitet, hvilket gør den ikke -polær.

Vigtig note: Udtrykkene "polære" og "ikke -polære" bruges ofte til at beskrive bindinger inden for et molekyle. En enkelt binding inden for et molekyle kan være polært, men det samlede molekyle kan stadig være ikke -polært på grund af dets symmetriske struktur.

Fortæl mig, hvis du har flere spørgsmål om specifikke molekyler eller vil have flere eksempler!