Hvad er KA i kemi?

Definition:

Ka er ligevægtskonstanten til dissociation af en syre (HA) i vand:

`` `

Ha (aq) + H2O (l) ⇌ H3O + (aq) + a- (aq)

`` `

hvor:

* ha er syren

* H2O er vand

* H3O+ er hydroniumionen

* a- er den konjugate base af syren

Formel:

`` `

Ka =[H3O+] [a-] / [ha]

`` `

hvor:

* [H3O+] er koncentrationen af ​​hydroniumioner

* [a-] er koncentrationen af ​​den konjugatbase

* [ha] er koncentrationen af ​​den uudskilte syre

Fortolkning:

* Større KA -værdi: Angiver en stærkere syre, hvilket betyder, at den adskiller sig lettere i opløsningen og producerer en højere koncentration af hydroniumioner.

* mindre KA -værdi: Angiver en svagere syre, hvilket betyder, at den adskiller sig mindre let, hvilket resulterer i en lavere koncentration af hydroniumioner.

Betydning:

KA er en afgørende parameter for at forstå følgende:

* syrestyrke: Højere KA indikerer en stærkere syre.

* ph af opløsninger: KA kan bruges til at beregne pH i en opløsning, der indeholder en svag syre.

* ligevægtsreaktioner: KA bruges til at bestemme omfanget af dissociation og de relative mængder reaktanter og produkter i ligevægt.

Eksempler:

* stærke syrer Ligesom saltsyre (HCI) har meget store Ka -værdier (større end 1).

* svage syrer Ligesom eddikesyre (CH3COOH) har mindre Ka-værdier (ca. 1,8 x 10^-5).

Bemærk:

PKA er den negative logaritme af Ka (PKA =-log ka). Det er en mere praktisk måde at udtrykke syrestyrke, da den bruger en mindre række af værdier.