Hvorfor har elementet med lavest atomnummer største radier i hver periode?

* atomstruktur: Atomer består af en kerne (indeholdende protoner og neutroner) omgivet af elektroner i forskellige energiniveauer (elektronskaller).

* på tværs af en periode: Når du bevæger dig over en periode fra venstre mod højre, øges antallet af protoner i kernen. Denne øgede positive ladning tiltrækker elektronerne stærkere og trækker dem tættere på kernen. Dette resulterer i en mindre atomradius Når du bevæger dig over en periode.

* ned en gruppe: Når du bevæger dig ned ad en gruppe, tilføjer du nye energiniveauer (skaller) til atomet. Disse ydre skaller er længere væk fra kernen, hvilket fører til en større atomradius .

Eksempel:

* periode 2: Lithium (Li) har det mindste atomnummer og den største atomradius i periode 2. Når du bevæger dig til højre, falder radius, med beryllium (BE), bor (B), kulstof (C), nitrogen (N), ilt (O), fluor (F) og neon (NE), der gradvis har mindre radii.

* periode 3: Natrium (NA) har den største atomradius i periode 3, fordi det har det mindste atomnummer.

Kortfattet:

Elementet med det laveste atomnummer i hver periode har den største atomradius, fordi det har færrest protoner i sin kerne, hvilket fører til svagere tiltrækning på elektronerne og en større afstand mellem kernen og den yderste elektronskal.