Hvilken lov om kemisk forandring overholdes, når en ligning afbalanceret og forklaret?

Her er hvorfor:

* Loven om bevarelse af masse siger, at den samlede masse af reaktanternes samlede masse før en kemisk reaktion skal svare til den samlede masse af produkterne efter reaktionen. Dette betyder, at der ikke kan oprettes nogen, der ikke kan oprettes eller ødelægges, kun transformeres.

* afbalancering af en kemisk ligning sikrer, at antallet af atomer i hvert element på reaktantsiden (venstre side) er lig med antallet af atomer i dette element på produktsiden (højre side).

* Ved at afbalancere ligningen sikrer vi i det væsentlige, at reaktanternes samlede masse er lig med den samlede masse af produkterne. Dette skyldes, at massen af ​​et atom er konstant, og ved at sikre et lige antal atomer af hvert element på begge sider garanterer vi, at den samlede masse forbliver den samme.

Eksempel:

Overvej reaktionen af ​​brintgas med iltgas til dannelse af vand:

ubalanceret: H₂ + O₂ → H₂O

afbalanceret: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

* ubalanceret: Ligningen afspejler ikke loven om bevarelse af masse, fordi der er 2 iltatomer på reaktantsiden og kun 1 på produktsiden.

* afbalanceret: Nu afspejler ligningen loven om bevarelse af masse. Der er 4 hydrogenatomer og 2 iltatomer på begge sider af ligningen.

Kortfattet: At afbalancere en kemisk ligning er en måde at sikre, at loven om bevarelse af masse overholdes ved at sikre, at antallet af atomer i hvert element er det samme på begge sider af ligningen.