Hvad er pH -niveauet for SROH2?

1. Forståelse af stærke baser

Stærke baser adskiller sig fuldstændigt i vand, hvilket betyder, at de går i stykker i deres ioner. For SR (OH) ₂ ser det ud som:

SR (OH) ₂ (aq) → Sr²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

2. Beregning af POH

Da SR (OH) ₂ producerer to hydroxidioner (OH⁻) for hvert molekyle, vil en 1 m opløsning af SR (OH) ₂ have en 2 m -koncentration af OH⁻ioner.

Vi kan bruge POH -formlen:

POH =-log [oh⁻]

For en 1 m opløsning af SR (OH) ₂:

POH =-log (2) ≈ -0.301

3. Beregning af pH

Forholdet mellem pH og POH er:

Ph + POH =14

Derfor:

pH =14 - POH ≈ 14 + 0,301 ≈ 14.301

Vigtig note:

* Den faktiske pH for en SR (OH) ₂ -opløsning afhænger af dens koncentration.

* Det er vigtigt at bemærke, at meget koncentrerede opløsninger af SR (OH) ₂ kan have pH-værdier over 14, men pH-skalaen er typisk begrænset til 0-14.

Fortæl mig, hvis du gerne vil beregne pH i en specifik koncentration af SR (OH) ₂!