Hvilken effekt havde tilsætningen af ​​sukker til bægerglas B og salt C på frysepunktsvand i disse bægerglas?

* frysningspunktdepression: Tilsætningen af ​​opløste stoffer (som sukker eller salt) til et opløsningsmiddel (som vand) sænker opløsningens frysepunkt. Dette fænomen er kendt som frysepunktdepression.

* Forstyrrelse af vandmolekyler: Når sukker eller salt opløses i vand, forstyrrer de opløste molekyler hydrogenbindingen mellem vandmolekyler. Dette gør det vanskeligere for vandmolekylerne at danne den almindelige krystallinske struktur, der er nødvendig til frysning.

* Koncentration betyder noget: Jo mere opløselig du tilføjer (højere koncentration), jo større er frysningspunktdepressionen. Så et bægerglas med meget sukker eller salt vil have et lavere frysepunkt end et med et mindre beløb.

Praktisk eksempel: Derfor salt vi veje om vinteren! Salten opløses i sneen eller isen, sænker frysepunktet og får det til at smelte selv ved temperaturer under 0 ° C (32 ° F).