Hvad er det mest almindelige oxidationsvalensnummer i periodisk tabel?

Det er ikke nøjagtigt at tale om det "mest almindelige" oxidationsvalensnummer i den periodiske tabel. Oxidationstilstanden for et element er meget variabel og afhænger af det specifikke kemiske miljø, den befinder sig i. Her er hvorfor:

* Elektronegativitet og binding: Oxidationstilstande tildeles baseret på de relative elektronegativiteter af atomerne involveret i en kemisk binding. Det mere elektronegative atom i en binding tildeles en mere negativ oxidationstilstand.

* forskellige forbindelser: Elementer kan danne en lang række forbindelser, hvilket fører til forskellige oxidationstilstande. For eksempel kan jern eksistere i +2, +3 og endnu højere oxidationstilstande afhængigt af forbindelsen.

* Gruppendenser: Mens der er generelle tendenser i oxidationstilstande inden for grupper af den periodiske tabel, er dette ikke absolutte regler. For eksempel har alkalimetaller (gruppe 1) generelt +1 oxidationstilstande, men nogle kan udvise usædvanlige oxidationstilstande i specifikke forbindelser.

* Overgangsmetaller: Overgangsmetaller er især berygtede for at have flere mulige oxidationstilstande. Dette skyldes tilgængeligheden af ​​D-elektroner til binding.

I stedet for "mest almindelige" er det mere nyttigt at overveje almindelige oxidationstilstande for specifikke grupper eller elementer. Her er nogle eksempler:

* gruppe 1 (alkalimetaller): +1

* gruppe 2 (alkaliske jordmetaller): +2

* gruppe 17 (halogener): -1 (undtagen i forbindelser med ilt, hvor de kan have positive oxidationstilstande)

* ilt: -2 (undtagen i peroxider, hvor det er -1)

* brint: +1 (undtagen i metalhydrider, hvor det er -1)

Husk, at oxidationstilstanden for et element er et nyttigt koncept til forståelse af kemiske reaktioner, men det er ikke en fast egenskab for selve elementet.