En kemiker syntetiserer tinjodid i henhold til den kemiske reaktion vist nedenfor starterne med 15,0 g og overskydende jod efter 66,3 opnås Hvad er?

Forståelse af reaktionen:

Den reaktion, du beskriver, er syntesen af ​​tin (II) iodid (SNI₂):

Sn + i₂ → Sni₂

Hvad vi ved:

* startmasse af tin (SN): 15,0 g

* overskydende jod (i₂): Dette betyder, at vi har nok jod til at sikre, at alle tin reagerer.

* faktisk udbytte af tin iodid (SNI₂): 66,3 g

hvad vi har brug for at finde:

* Procentudbytte: Dette er forholdet mellem det faktiske udbytte og det teoretiske udbytte, udtrykt som en procentdel.

trin til at løse:

1. Beregn det teoretiske udbytte:

* Konverter massen af ​​tin til mol:15,0 g Sn / 118,71 g / mol Sn =0,126 mol SN

* Fra den afbalancerede ligning producerer 1 mol Sn 1 mol Sni₂. Derfor vil 0,126 mol SN producere 0,126 mol SNI₂.

* Konverter mol Sni₂ til gram:0,126 mol Sni₂ × 325,5 g/mol Sni₂ =41,0 g Sni₂ (teoretisk udbytte)

2. Beregn procentudbyttet:

* Procent udbytte =(faktisk udbytte / teoretisk udbytte) × 100%

* Procent udbytte =(66,3 g / 41,0 g) × 100% =161,7%

Svaret:

Procentudbyttet af reaktionen er 161,7% .

Vigtig note: En procentdel afgår over 100% er usædvanligt og antyder en potentiel fejl i eksperimentet. Det kan skyldes faktorer som:

* urenheder i produktet: Det faktiske udbytte kan omfatte urenheder, hvilket fører til en højere målt masse.

* Forkerte målinger: Fejl ved at veje reaktanterne eller produkterne kan påvirke udbytteberegningen.

* bivirkninger: Andre reaktioner kan forekomme, hvilket fører til yderligere produkter, der vejes som en del af det ønskede produkt.

Det er vigtigt at overveje disse muligheder, når man fortolker en procentdel afkastet over 100%.