Hvordan navngiver du en forbindelse, når elementerne er i den samme kolonne periodiske tabel?

Her er en sammenbrud:

1. Identificer elementerne:

* Bestem hvilket element der er mere elektronegativt. Elektronegativitet øges generelt, når du bevæger dig op og til højre på den periodiske tabel.

* Det mere elektronegative element vil blive navngivet nummer to i forbindelsens navn (som anionen).

2. Navngiv kationerne:

* Metaller: De fleste metaller har en fast ladning, så deres navn forbliver uændret (f.eks. Natrium, kalium).

* ikke -metaller: Ikke -metaller kan danne flere anioner. Brug romertal til at indikere ladningen af ​​kationen i parenteser efter elementets navn (f.eks. Fosfor (III), klor (V)).

3. Navngiv anionerne:

* Tilføj suffikset "-ide" til rodnavnet på ikke-metalen (f.eks. Chlorid, sulfid, oxid).

* Ikke -metaller kan have flere anioner. Brug præfikser som "hypo-" (mindre ilt), "-ite" (færre ilt), "-at" (mere ilt) og "per-" (mest ilt) for at indikere det relative antal iltatomer.

Eksempler:

* ilt og svovl: Oxygen er mere elektronegativ.

* ilt (O) + svovl (er) → Svovloxid (SO)

* ilt (O) + svovl (er) → Svovldioxid (SO2)

* ilt (O) + svovl (r) → Svovltrioxid (SO3)

* nitrogen og fosfor: Fosfor er mere elektronegativ.

* nitrogen (N) + fosfor (P) → Nitrogenphosphid (NP)

* kalium og natrium: Begge er metaller.

* kalium (K) + natrium (NA) → kaliumnatrium (KNA) (Dette er en intermetallisk forbindelse)

Nøglepunkter:

* præfikser: Brug præfikser som "di-", "tri-", "tetra-" osv., For at indikere antallet af atomer i hvert element i forbindelsen.

* Gebyrer: Sørg for, at afgifterne er balance for den samlede forbindelse.

* Intermetalliske forbindelser: Forbindelser mellem to metaller kaldes normalt "intermetalliske forbindelser" og kaldes blot ved at angive metaller i rækkefølge af stigende elektronegativitet.

Husk: Den kemiske formel for forbindelsen dikterer altid det nøjagtige navn. Disse regler giver en retningslinje for navngivning af forbindelser, men det er vigtigt at forstå de specifikke egenskaber for hvert involveret element.