Hvorfor natriumcarbonatopløsning er alkalisk i naturen?

1. Hydrolyse af carbonationer:

* Når natriumcarbonat opløses i vand, adskiller det sig i natriumioner (Na⁺) og carbonationer (co₃²⁻).

* Carbonationer reagerer med vandmolekyler i en proces kaldet hydrolyse, danner bicarbonationer (HCO₃⁻) og hydroxidioner (OH⁻):

`` `

Co₃²⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hco₃⁻ (aq) + OH⁻ (aq)

`` `

* Tilstedeværelsen af ​​hydroxidioner (OH⁻) i opløsningen gør det alkalisk.

2. Svag syre og stærkt base salt:

* Natriumcarbonat dannes ud fra reaktionen af ​​en stærk base (natriumhydroxid, NaOH) og en svag syre (carboninsyre, H₂co₃).

* Salte dannet af stærke baser og svage syrer har en tendens til at være alkaliske i naturen.

3. pH -værdi:

* PH af en natriumcarbonatopløsning er større end 7, hvilket indikerer dens alkaliske natur.

Kortfattet:

Hydrolyse af carbonationer i vand producerer hydroxidioner, som er ansvarlige for den alkaliske natur af natriumcarbonatopløsning. Tilstedeværelsen af ​​hydroxidioner fører til en højere pH -værdi end 7, hvilket bekræfter dens alkalinitet.