Hvilken egenskab ved metalliske bindinger påvirker de termiske og elektriske ledningsevne metaller?

Her er hvorfor:

* delokaliserede elektroner: I en metallisk binding er valenselektronerne ikke bundet til noget specifikt atom og er frie til at bevæge sig gennem hele krystalgitteret. Dette "hav" af delokaliserede elektroner er det, der giver metaller deres unikke egenskaber.

* Termisk ledningsevne: Når der påføres varme på et metal, absorberer de frie elektroner energien og begynder at bevæge sig hurtigere. Disse energiske elektroner kolliderer med nærliggende elektroner og overfører varmeenergien gennem hele materialet. Jo mere frit elektroner kan bevæge sig, jo mere effektivt kan der udføres varme.

* Elektrisk ledningsevne: Tilsvarende, når et elektrisk potentiale påføres et metal, strømmer de delokaliserede elektroner frit gennem materialet og skaber en elektrisk strøm. Jo højere densitet af frie elektroner, og jo lettere de kan bevæge sig, jo bedre er den elektriske ledningsevne.

Sammenfattende er elektroners evne til at bevæge sig frit inden for den metalliske struktur den grundlæggende årsag til den fremragende termiske og elektriske ledningsevne af metaller.