Hvad er H3O plus -koncentrationen i en opløsning, der er 100 gange mindre sur end en, der har PH på 3,22?

1. Forstå forholdet mellem pH og [H3O+]

* ph er et mål for surhedsgraden eller alkaliniteten af ​​en opløsning. Det er defineret som den negative logaritme (base 10) af hydroniumionkoncentrationen ([H3O+]).

* [H3O+] Repræsenterer koncentrationen af ​​hydroniumioner, der er ansvarlige for sure egenskaber.

2. Beregn [H3O+] af den originale løsning

* Brug formlen:[H3O+] =10^(-Ph)

* Til den originale opløsning med pH 3,22:

[H3O+] =10^(-3,22) =6,03 x 10^-4 m

3. Bestem [H3O+] af den mindre sure opløsning

* Den nye løsning er 100 gange mindre sur, hvilket betyder, at dens [H3O+] er 100 gange lavere end den originale løsning.

* Beregn den nye [H3O+]:

[H3O+] (nyt) =[H3O+] (original) / 100

[H3O+] (nyt) =(6,03 x 10^-4 m) / 100

[H3O+] (nyt) =6,03 x 10^-6 m

Derfor er H3O+ -koncentrationen i opløsningen 100 gange mindre sur end den med en pH på 3,22 er 6,03 x 10^-6 m.