Hvad vil der ske med smeltepunktet for is, hvis der tilføjes noget almindeligt salt?

Her er hvorfor:

* frysningspunktdepression: Tilsætningen af ​​et opløst stof (som salt) til et opløsningsmiddel (som vand) sænker opløsningsmidlets frysepunkt. Dette er kendt som frysepunktdepression.

* Forstyrrelse af vandmolekyler: Salt opløses i vand og skaber ioner (natrium- og chloridioner i dette tilfælde). Disse ioner forstyrrer den normale hydrogenbinding mellem vandmolekyler, hvilket gør det sværere for vandmolekylerne at danne den regelmæssige, krystallinske isstruktur.

* lavere energi krævet: Som et resultat kræves en lavere temperatur for at fryse vandet. Omvendt vil isen smelte ved en lavere temperatur end ren is.

Praktisk eksempel: Dette er grunden til, at salt bruges til at smelte is på veje om vinteren. Salt sænker vandets frysepunkt, hvilket får det til at smelte, selv ved temperaturer under 0 ° C (32 ° F).