Hvorfor er faste stoffer og væsker ikke inkluderet i ligevægtsudtryk?

Her er hvorfor:

* faste stoffer: Koncentrationen af ​​et fast stof er i det væsentlige dens densitet, som er en fast værdi under et givet sæt betingelser. Mængden af ​​fast til stede ændrer ikke koncentrationen, så det påvirker ikke ligevægten.

* væsker: I lighed med faste stoffer er koncentrationen af ​​en ren væske også konstant under specifikke betingelser. For eksempel er koncentrationen af ​​rent vand altid 55,5 M.

Overvej et eksempel:

Ligevægtsreaktionen for opløsning af calciumcarbonat i vand:

`` `

CACO3 (S) <=> CA²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

`` `

Ligevægtsudtrykket for denne reaktion er:

`` `

K =[ca²⁺] [co₃²⁻]

`` `

Du vil bemærke, at CACO3 (S) ikke er inkluderet i udtrykket. Dette skyldes, at koncentrationen af ​​fast CACO3 forbliver konstant, uanset hvor meget CaCO3 der er til stede.

Nøglepunkter:

* heterogen ligevægt: Dette henviser til en ligevægt, der involverer stoffer i forskellige faser (fast, flydende, gas).

* homogen ligevægt: Dette henviser til en ligevægt, der involverer stoffer i den samme fase.

Kortfattet: Inkludering af faste stoffer og væsker i ligevægtsudtryk ville gøre dem afhængige af mængden af ​​tilstedeværende stof, hvilket ikke afspejler den sande natur af ligevægt i heterogene systemer.